Деница Хвърчилкова
преподава по Химия
в град Русе
Големина на текста:
Теор е тична част
Моровата сол (NH
4
)
2
[Fe(SO
4
)
2
]•6H
2
O се получава от воден разтвор, съдържащ
FeSO
4
и (NH
4
)
2
SO
4
в молни количества, подложен на кристализация. Тя се разглежда като
двойна сол с изразен комплексен характер, т.е. тя е сол на неизолираната в свободно
състояние комплексна киселина H
2
[Fe(SO
4
)
2
]. Тази комплексност определя Fe
II
в дадената
сол почти да не се окислява от кислорода на въздуха до Fe
III.
Уравнението, по което се получава тази сол е:
FeSO
4
+
(NH
4
)
2
SO
4
+ 6H
2
O = (NH
4
)
2
[Fe(SO
4
)
2
]•6H
2
O
Експериментална част
1. ЗБУТ:
- Опасност от термични изгаряния (ел. котлон);
- Работа с ел. ток;
- Работа с к. H
2
SO
4
- работи се с ръкавици, в камина с вентилация и пуснато
предпазно стъкло.
2. Начин на работа :
Претеглят се 10гр. чист FeSO
4
•7H
2
O. Поставят се в чаша и се разтварят с
изчисленото количество вода за наситен разтвор при ~100?C.
Прибавят се 3-4 капки к. сярна киселина, с цел намяляване на скоростта на
окислението на феройоните във ферийони, и се нагрява бързо до кипване, като изпарената
вода от време на време се прибавя. Ако разтворът е мътен, той се филтрува горещ през
затоплена фуния. Филтратът се събира в порцеланово блюдо.
Според молекулната маса се изчислява същото количество (NH
4
)
2
SO
4
необходимо
за получаването на наситен за ~100?C разтвор. Ако разтворът е мътен, той се филтрува
горещ, а филтратът се събира в същото порцеланово блюдо, в което е и феросулфатът.
Общият горещ разтвор на двете соли се оставя да кристализира. Получените
кристали се филтруват през бюхнерова фуния, измиват се с малко вода и се оставят да
изсъхнат при обикновена температура. Претеглят се за изчисление на добива.
Изчисления и обработка на резултатите
1. Приготвяне на наситен р-р на зелен камък при 100?C.
Преизчисляваме спрямо
= 278,02 g/mol;
0.035969 mol
? = 0.035969 mol
= 169.929 g/mol
= n.M =0.035969*169.929 = 6.112176 g
От таблица: при 90?C, 27.1g FeSO
4
•H
2
O се разтварят в 72,9 g вода.
= ; x= =16.44 g
Получаване на морова сол ? /2
За FeSO
4
H
2
O, от масата на водата (16,44) се изважда масата, която отговаря на 6 mol
кристализационна вода (от FeSO
4
7H
2
O)
m
(6 mol вода)
= n
(вода)
M
(вода)
= 6*0.035969*18.0152= 3.8879
m
(вода)
= 16.44 - 3.89 = 12.55 g H
2
O
2. Приготвяне на наситен р-р на диамониев сулфат при 100?C.
Молно отношение : = 1:1 = 0,035969
M
(
диамониев сулфат
)
= 132.15 g/mol
m
(
диамониев сулфат
)
= 0.035969*132.15 = 4.7533 g
От таблица на разтворимост: при ~100?C, 50,6 g (NH
4
)
2
SO
4
се разтварят в 49.2 g H
2
O.
= ; x= = 6.6036 g H
2
O > V
(H
2
O)
= 4.6 cm
3
H
2
O.
3. Изчисляване на теоретичен добив:
= 392.16 g/mol
m
(морова сол)
= 0,035969*392,16 = 14,11 g
4. Изчисляване на процентен добив:
Получаване на морова сол ? /2

Това е само предварителен преглед

За да разгледате всички страници от този документ натиснете тук.

Получаване на морова сол

Моровата сол (NH4)2[Fe(SO4)2]•6H2O се получава от воден разтвор, съдържащ FeSO4 и (NH4)2SO4 в молни количества, подложен на кристализация...
Изпратен от:
m_koeva
на 2015-01-30
Добавен в:
Протоколи
по Химия
Статистика:
3 сваляния
виж още
 
 
Онлайн тестове по Химия
Халогенна група
тематичен тест по Химия за Ученици от 7 клас
Тест върху свойствата на халогенните елементи. Всеки въпрос има само един верен отговор.
(Лесен)
15
357
1
04.12.2015
Киселини и основи
тематичен тест по Химия за Ученици от 9 клас
Тестът е на тема киселини и основи. Обхваща двата раздела химия - органична и неорганична. Има само един верен отговор на въпросите.
(Лесен)
15
6
1
7 мин
13.08.2019
» виж всички онлайн тестове по химия

Получаване на морова сол

Материал № 1151642, от 30 яну 2015
Свален: 3 пъти
Прегледан: 19 пъти
Предмет: Химия
Тип: Протокол
Брой страници: 2
Брой думи: 369
Брой символи: 1,973

Потърси помощ за своята домашна:

Имаш домашна за "Получаване на морова сол"?
Намери бързо решение, с помощтта на потребители на Pomagalo.com:

Намери частен учител

Марияна Симеонова
преподава по Химия
в град Сливница
с опит от  31 години
14

Деница Хвърчилкова
преподава по Химия
в град Русе
с опит от  4 години
158 12

виж още преподаватели...
Последно видяха материала