Влез със своя facebook 
42
Изисквания към материалите, коит ...
Публикува Mod_Bobi, преди 49 дни
1.Атомно-молекулярна теория. Видове химични връзки
Атом-най-малката хим ед на материята. Има ядро изградено от протони и неутрони и
ел обвивка изградена от определен бр електрони,около ядрото. Сумата от протоните и
неутроните определя така нар атомно тегло.Теглото на А се определя в далтони.
А могат да се свързват помежду си. Вс гр от А образуват молекула, която е способна на
самост съществуване.Връзката, която се осъществява м/у А или м/у йоните във в-вата
се нарича хим връзка.Видове:
Ковалентна неполярна: общата ел 2ка е точно по средата на разст м/у 2та А. И 2те
половинки на молекулата са ел неутрални, неполярни /не носят ел заряди/ и са неразтв
във вода-хидрофобни молекули.
Ковалентна полярна: общата ел 2ка е изтеглена към единия А.И 2те половини на
молекулата имат разноименни ел заряди/полюси.Връзката е полярна,молекулите също
и са разтворими във вода-хидрофилни.
Йонна връзка: общата ел 2ка е изцяло само към единия А.И 2та А са се превърнали в
йони-този атом се начина анион и е отрицателен, а др катион-положителен.
Водородна връзка: състои се от водородни атоми.
2.Водни разтвори
Водни диполи и процесът на разтваряне: молекулата има 2 разноименни полюси-
положителен и отрицателен, затова се нарича дипол. Диполите взаимодействат пом/у
си и образуват множество водородни връзки. Водата е добър разтворител.
Амфипатични молекули: молекули които имат едновременно полярна и неполярна
част. Състоят се от хидрофилна глава и хидрофобна опашка.Те са групирани в 2 вида
структури: мицели и двойни молекулни слоеве.Мицели-играят важна роля при смилане
на липидите, а двойните молекулни слоеве са в структурата на вс клетъчни мембрани.
Колоидни разтвори: вс разтвори се делят на истински и колоидни. Истинските се
образуват от кристалоидни в-ва, чиито молекули са с малки размери. Колоидните се
образуват от мицели, които имат сферична форма и огромни размери. Имат намалена
прозрачност, а ако са по-концентрирани-мътнеят или изглеждат белезникави; имат
склонност да се желират, да стареят и да се утаяват.
Дифузия-насоченото движ на частиците от места с по голяма към места с по-малка
концентрация без външна намеса до изравняване на концентрацията
Осмоза-преминаване на вода през полупроспусклива мембрана в посока към по-
високата концентрация на разтворените в-ва. Това разтягане на полупропускливата
мембрана става под влияние на силата на осмотичното налягане, което е мн важно за ф-
циите на организма.
3. Електролитна дисоциация
Съединения, които във воден разтвор се разпадат на йони се наричат електролити, а
самият процес-ЕД. Тя е следствие от разкъсването на йонните връзки поради
отслабването им във воден разтвор. 2 гр: силни електролити-молекулите им се разпадат
на йони над 30%; слаби-под 30%. ЕД е обратим пр-с, т.е разделените йони могат да се
свържат в цяла молекула, пак да се разпаднат и т.н.
Ед зависи от: t, концентрацията, природата на хим връзки на разтвореното в-во.
Дисоциация на водата: Водата е слаб електролит. В зависимост от условията тя се
проявява и като основа и като киселина. Неутралната водна молекула се разпада на 2
йона: протон и хидроксилен анион /този пр-с е обратим/. Протоните придават кисел
вкус на разтворите, а анионите-неутрализират киселинността.
а)киселини-съединение, което във воден разтвор се дисоцира. Биват силни и слаби.
б)основи-в-ва,способни да приемат протони /неутрални молекули или йони/
