Протокол №2 Лабораторно упражнение №2 І.Тема: Солна киселина. Халогениди ІІ. Основна цел: Изследване на химичните свойства на солната киселина. Откриване на соли на халогеноводородни кисел...Виж още

Протокол №2 Лабораторно упражнение №2 І.Тема: Солна киселина. Халогениди ІІ. Основна цел: Изследване на химичните свойства на солната киселина. Откриване на соли на халогеноводородни киселини. ІІІ. Необходими уреди и материали: статив за епруветки, епруветки, капкова плочка, капкомери, стъклена пръчица, 10%-ен разтвор на солна киселина HCl, цинк Zn на гранули, медна тел Cu, 2%-ен разтвор на сребърен нитрат AgNO3, универсална индикаторна лента, фенолфталейн, разтвор на метилоранж. ІV. Ход на работа: Задача 1. Изследване промените на воден разтвор на солна киселина, кога са в контакт с индикатори:лакмусова хартия, фенолфталейн, метилоранж. Последователност на действията: • С помощта на капкомер поставяме по 5 капки разтвор на HCl в три гнезда на капковата плочка. • В първото поставяме 0,5cm от универсалната индикаторна лента, във второто – 1-2 капки фенолфталейн, в третото – 1-2 капки разтвор на метилоранж. Задача 2. Изследване взаимодействието на цинк (Zn) и мед (Cu) Последователност на действията: • В две епруветки поставяме с помощта на лъжичка гранула цинк (Zn) парченце медна тел. • В епруветките отливаме внимателно по 1-2 cm3 солна киселина (HCl) • Правим извод и означаваме с уравнение осъществения процес. Zn + HCl → ZnCl + H2 Задача 3. Опитно разпознаване и доказване на разтвори на NaCl и KI, с помощта на разтвор на AgNO3 Последователност на действията: • Нанасяме 1-2 капки от всеки разтвор върху универсална индикаторна лента.В коя епруветка се намира солната киселина, трябва да впишем в таблицата по – долу. • В останалите две епруветки прибавяме по 0,5cm3 разтвор на AgNO3. Отразяваме получените резултати в таблицата. Правим извод и означаваме с химични уравнения. V. Опитни данни и резултати: Индикатор Цвят на индикатора в разтвор с характер Основен Неутрален Киселинен Универсален Син Бледозелен Червен Фенолфталейн Малиновочервен Безцветен Безцветен Лакмус Син Виолетов Червен Метилоранж Жълт Оранжев розов Задача 1. Към три епруветки със солна киселина поставяме съответните индикатори. Наблюдавах следните промени. Индикатор цвят в разтвор на HCl Универсален индикатор червен Фенолфталейн безцветен Метилоранж розов Извод: Водният разтвор на солната киселина променя в червен цвета на индикаторите. Това си дължи на свободните водородни йони (H+) в разтвора. Водният разтвор на солната киселина има киселинен характер. HCl H2O H+ + Cl- Задача 2. Изследване взаимодействието на солна киселина HCl с цинк Zn и Cu. Солната киселина взаимодейства с активни метали. Цинкът е активен метал, а медта не активен метал. При взаимодействие с Zn се получава сол и се отделя водород. Процесът се означава с химичното уравнение: HCl + Zn → ZnCl + H2↑ киселина метал сол водород Задача 3. Да докажем опитно кое вещество в коя епруветка е. С разтвор на AgNO3 ще взаимодействат всички вещества. С разтворите на HCl и на NaCl ще образува бяла утайка, с разтворите на KI – жълта утайка. Универсалният индикатор ще промени цвета си в червен в разтвор на HCl, тъй като съдържа свободни положителни водородни йони. Реактив Епруветки №1 №2 №3 Универсален индикатор Червен Безцветен безцветен Разтвор на AgNO3 AgCl бяла↓ Ag бяла ↓ Ag жълта↓ Извод: в епруветка №1 е HCl, №2 е NaCl, №3 е KI Химичните уравнения на наблюдаваните процеси са: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 HCl H2O H+ + Cl- H+ поставен върху ун. Индикатор дава червен цвят,поради киселинния си хар. VI. Схема но опитната постановка: 1. Задача 2. Задача 3. Задача Предал:Подпис: (Димитър Дачкинов) Проверил:Подпис: (Иванка Талева) Дата:..2007г.